氣體還原 還原劑為H、CO、CH、水煤氣或其他氣態(tài)碳?xì)浠衔铩Ｈ绶勰┮苯鸸I(yè)經(jīng)常用氫還原氧化物以制取金屬粉（如W、Mo、Fe等），再壓制成型,燒結(jié)成產(chǎn)品。濕法冶金常自金屬鹽溶液中，采用高壓氫還原法制取金屬鈷等。在高爐煉鐵、鼓風(fēng)爐煉鉛中，除固體碳參加還原反應(yīng)外，也有大量CO參加反應(yīng)。此外，利用不溶陽極或可溶粗金屬陽極進(jìn)行金屬鹽的酸性水溶液電解時，在陰極上析出金屬（如Cu、Zn、Cd、Co、Ni等）的反應(yīng)，以及高溫熔鹽電解生產(chǎn)鋁、鎂等的陰極反應(yīng)，也可屬于還原反應(yīng)之列。工程投資省，運(yùn)行費(fèi)用低。桐鄉(xiāng)關(guān)于催化氧化圖片

過渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的研究和應(yīng)用較多。過渡金屬絡(luò)合催化作用一般都是配位（絡(luò)合）催化作用，即催化劑在其空配位上絡(luò)合活化反應(yīng)物分子。絡(luò)合催化劑一般都是金屬絡(luò)合物或化合物，如鈀、銠、鈦、鈷的絡(luò)合物等。酸堿催化阿倫尼烏斯酸堿、布侖斯惕酸堿、路易斯酸堿(見酸堿理論)的催化作用都屬酸堿催化作用。酸堿催化可分均相催化和多相催化。許多離子型有機(jī)反應(yīng)，如水解、水合、脫水、縮合、酯化、重排等，常可用酸堿均相催化。以固體酸催化劑為**的多相催化***用于催化裂化、異構(gòu)化、烷基化、脫水、氫轉(zhuǎn)移、歧化、聚合等反應(yīng)。嘉興低碳催化氧化管理物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)，狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。有的緩慢，有的劇烈。

1835年，貝采里烏斯首先總結(jié)了此前的30多年間發(fā)現(xiàn)的催化作用。為了解釋這一現(xiàn)象，他首先采用了“催化”這一名詞，并提出催化劑是一種具有“催化力”的外加物質(zhì)，在這種作用力影響下的反應(yīng)叫催化反應(yīng)。這是**早的關(guān)于催化反應(yīng)的理論。然而，人們對于催化作用特點(diǎn)是認(rèn)識過程是漫長的。古代時，人們就已利用酶釀酒、制醋；中世紀(jì)時，煉金術(shù)士用硝石作催化劑以硫磺為原料制造硫酸；13世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)用硫酸作催化劑能使乙醇變成**。直到19世紀(jì)，產(chǎn)業(yè)**有力地推動了科學(xué)技術(shù)的以展，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了大量的催化現(xiàn)象。

催化改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡的作用。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱催化作用，它本質(zhì)上是一種化學(xué)作用。在催化劑參與下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱催化反應(yīng)。催化是自然界中普遍存在的重要現(xiàn)象，催化作用幾乎遍及化學(xué)反應(yīng)的整個領(lǐng)域。催化即通過催化劑改變反應(yīng)所需的活化自由能，改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)物要想發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須使其化學(xué)鍵發(fā)生改變，改變或者斷裂化學(xué)鍵需要一定的能量支持，能使化學(xué)鍵發(fā)生改變所需要的比較低能量閾值稱之為活化自由能，而催化劑通過改變化學(xué)反應(yīng)物的活化自由能進(jìn)而影響反應(yīng)速率。劇烈氧化，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。

何種元素能被還原進(jìn)入生鐵，何種元素不能被還原而以氧化物進(jìn)入爐渣？通過熱力學(xué)分析可以回答此問題。從元素氧化的自由焓°對溫度的關(guān)系圖(見氧勢圖)可看出，在高爐爐缸的溫度范圍 (1300～1600℃)內(nèi)，以圖中部氧化為CO的°線的位置為界，該圖可分為三個區(qū)域。中間區(qū)域有若干元素如Mn、V、Nb、Cr等，其氧化反應(yīng)的°線和碳氧化反應(yīng)的°線相交。下部區(qū)域有若干元素如Ca、Mg、Ce、Al等，其氧化反應(yīng)的°線在碳氧化反應(yīng)的°線之下，而不與之相交。上部區(qū)域有若干元素，如 Cu、Ni、P等，其氧化反應(yīng)的°線在碳氧化反應(yīng)的°線之上，也不與之相交。除了復(fù)分解反應(yīng)外，其他的化學(xué)反應(yīng)都是有氧化產(chǎn)物生成的。南湖區(qū)新型節(jié)能催化氧化公司

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素，化合價為0，發(fā)生氧化反應(yīng)時變成+1價的氫離子。桐鄉(xiāng)關(guān)于催化氧化圖片

20世紀(jì)以來，催化工藝迅速發(fā)展，例如，20年代研究成功用鈷催化劑由一氧化碳和氫合成液體燃料的費(fèi)-托法；1955年研究成功齊格勒-納塔催化劑，用于烯烴定向聚合；現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和煉油工業(yè)的生產(chǎn)過程，已有90%以上使用了催化方法。在催化反應(yīng)過程中，至少必須有一種反應(yīng)物分子與催化劑發(fā)生了某種形式的化學(xué)作用。由于催化劑的介入，化學(xué)反應(yīng)改變了進(jìn)行途徑，而新的反應(yīng)途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因。例如，化學(xué)反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：桐鄉(xiāng)關(guān)于催化氧化圖片

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