氮氣的用途：1. 化合物制造：氮氣是制造化肥、氨、硝酸等化合物的重要原料。例如，氮氣與氫氣在高溫高壓和催化劑作用下可以合成氨，氨進一步可以轉化為尿素、硝酸銨等化肥。2. 惰性保護：由于氮氣化學性質穩定，常被用作惰性保護介質，如在金屬焊接時作為保護氣體，防止焊接區域被氧化。氮氣也用于食品保鮮，如填充在食品包裝中，延長食品的保質期。3. 制冷劑與冷卻劑：氮氣在低溫下可以作為制冷劑或冷卻劑，如用于低溫粉碎、超導技術等。氮氣激光器在科研、醫療、工業等領域具有廣泛應用，如激光切割、焊接等。退火爐氮氣廠家

氮氣窒息不一定只發生在密閉空間內，也可能發生在通風不暢或氮氣泄漏的空間內：氮氣是一種無色無味的惰性氣體，不能只憑感官判斷空氣中氮氣的濃度是否超標。當空氣中氮氣濃度過高時，也就是氧氣含量下降至19.5%以下時，就會發生窒息事故。當工作空間中氧濃度低于10%時，可立即使人窒息死亡。氮氣的泄漏可能來自生產裝置、工藝管道、安全裝置等，如果不及時發現和控制，就可能造成周圍空間的氧含量降低。如果通風不暢或新鮮空氣被阻斷，就可能導致空間內的氧含量降低。所以，氮氣窒息的條件是空間內的含氧量降低，而不一定是密閉空間。退火爐氮氣廠家然而，過量的氮沉降，也對生態系統產生負面影響。

與此同時，氮氣還會欺騙我們的大腦，讓它命令肺部停止呼吸，這是由于人體的呼吸是由大腦的延髓控制，它根據血液中的二氧化碳和氧氣的分壓來調節呼吸頻率和深度。當血液中的二氧化碳分壓升高時，延髓會刺激呼吸肌肉加快呼吸，以排出多余的二氧化碳；當血液中的二氧化碳分壓降低時，延髓會抑制呼吸肌肉減慢呼吸，以保留足夠的二氧化碳。當人體吸入純氮氣時，血液中的二氧化碳分壓不會升高，而是保持在正常水平，所以延髓不會感知到缺氧的危險信號，也不會加快呼吸。但是，血液中的氧氣分壓會迅速下降，導致腦細胞缺血缺氧，失去功能 。這樣，延髓也會停止工作，無法控制呼吸肌肉，導致肺部停止呼吸。這會導致在吸入純氮的幾秒之內，人就意識喪失，處于無法自救的昏迷狀態。這樣，就算把人移到有新鮮空氣的環境，人也不能自主恢復呼吸。

氮（Nitrogen）這個名稱，在1970年由Jean-Antoine-ClaudeChaptal提出，是基于它是硝酸和硝酸鹽的一個組分的考慮（希臘文Νιτροζ?λη，硝酸靈）。由于這種氣體的窒息性，Lavoisier更喜歡用azote（氮）這個名稱（希臘文?ψυχη，無生命），而且這個名稱在語法中以諸如azo、dizao、azide等形式還在使用。德文名稱stickstoff指的是相同的性質（sticken,窒息或悶熄）。氮分子中的兩個氮原子之間形成一條σ鍵和兩個π鍵。與類似的CO、C2H4等分子相比，N2的成鍵分子軌道σ2p（-15.59 eV）和π2p（-16.73 eV）能量比較低，反鍵分子軌道π*2p（8.17 eV）能量比較高，不但難以接受電子也不易給出電子，具有較強的穩定性，離解能高達945 kJ/mol，即使在3273 K時也不分解。氮氣生物固定是自然界中將大氣氮氣轉化為植物可利用形態的過程，至關重要。

氨氣的實驗室制法：①藥品:氯化銨與氫氧化鈣固體;②反應原理: (Δ)2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑;③反應類型:固+固→氣體;④發生裝置:大試管;⑤干燥方法:通過裝有堿石灰的干燥管或U形管(不可用濃硫酸、P2O5 和無水CaCl2干燥) ;⑥驗滿方法:1，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍；2，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口，產生白煙;⑦收集方法:向下排空氣法;⑧尾氣處理:用水吸收(用防倒吸裝置) 。氨氣是農業生產中重要的肥料，可以用于制造尿素、硫酸銨等化肥。此外，氨氣還可以用于制造硝酸、氨水等化學原料。氮氣在汽車制造業中，可用于充氣輪胎、渦輪增壓等。退火爐氮氣廠家

氮循環過程中，微生物起著至關重要的作用，如硝化細菌和反硝化細菌。退火爐氮氣廠家

氨氣是農業生產中重要的肥料，可以用于制造尿素、硫酸銨等化肥。此外，氨氣還可以用于制造硝酸、氨水等化學原料。由于氮氣的化學性質不活潑，因此在金屬焊接、軋制、鑄造等工業生產中，可以用作保護氣體，防止金屬表面氧化或被其他氣體侵蝕。此外，在電子工業中，氮氣也常被用作保護氣體，防止電子元件氧化或被其他氣體侵蝕。氮氣也可以應用于醫療領域。例如，醫用氧氣中通常含有一定比例的氮氣，用于調節氧氣的濃度和壓力。此外，在高壓氧艙的醫治中，也可以使用一定比例的氮氣來調節氧氣和氮氣的比例，以達到醫治的目的。退火爐氮氣廠家