催化作用可分以下幾種類型：①均相催化。催化劑與反應物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、回收和再生。催化作用②多相催化。發生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬于多相催化。乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵。平湖新型節能催化氧化供應

盡管有CuS還原為銅，但吹煉的基本目的是用氧將白冰銅中的硫氧化除去以獲得粗銅，所以稱之為氧化吹煉。這種命名方法反映了冶金工作者在設計、研究和生產工藝上所側重考慮的方面。冶金過程中常見的還原反應有三種：碳熱還原 碳為還原劑，被還原物來自氧化礦的礦石及其精礦粉的燒結塊或球團，或硫化精礦的燒結塊或焙砂。如高爐煉鐵，鼓風爐煉鉛，豎罐煉鋅，電爐煉制硅鐵、錳鐵等均屬此類型。金屬熱還原 還原劑為金屬，如Al、Si（更常用含Si75%的 Fe-Si合金）、Mg、Ca、Na等。被還原物為氧化物或氯化物。如用鋁熱還原法生產釩鐵,克勞爾(Kroll)法中用鎂還原TiCl生產海綿鈦等（見金屬熱還原）。桐鄉綠化催化氧化服務熱線電催化氧化技術是將電作為催化劑，以雙氧水、氧氣、臭氧等作為氧化劑而進行的氧化反應。

氧化精煉 利用氧化性爐渣或鐵礦石為氧化劑，在平爐或電爐內煉鋼，脫去雜質，其氧化反應和轉爐煉鋼時的反應相同。粗銅在反射爐內精煉，利用空氣脫去粗銅內的Fe、Zn、Co、Sn、Pb、S等雜質。此外，粗金屬鑄成陽極在其鹽的酸性水溶液中的電化溶解，形成金屬陽離子，如Ag、Au、Cu、Pb、Ni、Co等，也可屬氧化反應之列。當有許多氧化物同時被還原或許多元素同時被氧化時，則存在還原氧化順序的問題，也即選擇性還原與氧化的問題。進入高爐的原料(礦石、熔劑及燃料)除FeO外，尚含有CaO、MgO、AlO、SiO、MnO、PO等氧化物，也可能含有其他氧化物如RO(R表稀土金屬)、TiO、NbO、VO、CrO、CuO、NiO、SnO、AsO等。

在泰勒之后，前蘇聯的兩位科學家對活性中心理論進行了進一步的完善和發展。1929年，巴蘭金提出了多位催化理論，認為催化劑活性中心的結構應當與反應物分子在催化反應過程中發生變化的那部分結構處于向何對應。這一理論把催化活化看作反應物中的多位體的反應過程，并且這個作用會引起反應物中價鍵的變形，并使反應物分子活化，促成新價鍵的形成。另一位蘇聯人柯巴捷夫于1939年提出了活性集團理論，與泰勒不同的是他認為活性中心是催化劑表面上非晶體中幾個催化劑原子組成的集團。物質失電子的作用叫氧化反應，狹義的氧化反應指物質跟氧發生的反應。

多相催化多相催化發生在兩相的界面上，通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。多相催化反應通常可按下述七步進行：①反應物的外擴散──反應物向催化劑外表面擴散；②反應物的內擴散──在催化劑外表面的反應物向催化劑孔內擴散；③反應物的化學吸附；④表面化學反應；⑤產物脫附；⑥產物內擴散；⑦產物外擴散。這一系列步驟中反應**慢的一步稱為速率控制步驟。化學吸附是**重要的步驟，化學吸附使反應物分子得到活化，降低了化學反應的活化能。因此，若要催化反應進行，必須至少有一種反應物分子在催化劑表面上發生化學吸附。固體催化劑表面是不均勻的，表面上只有一部分點對反應物分子起活化作用，這些點被稱為活性中心。物質失電子的作用叫氧化反應，狹義的氧化反應指物質跟氧發生的反應。有的緩慢，有的劇烈。桐鄉綠化催化氧化服務熱線

1987年Gaze等人提出了高級氧化法，它解決了普通氧化法存在的問題，并以其獨特的優點越來越引起重視。平湖新型節能催化氧化供應

朗繆爾在1916年間，發表了一系列關于單分子表面膜的行為及性質，和關于固體表面吸附作用的研究成果影響到催化理論的形成。之后，科學界在1920年-1940年間大量的研究成果對催化吸附理論有著重大影響。值得注意的是，在這一時期通過對吸附量和脫附速度的研究，以及關于催化過程中催化失去催化活力的研究，得出了對多相催化理論有著根本意義的結論，即催化反應是在催化劑表面直接相連的單分子層中進行的。就此，美國人泰勒于1925年首先提出了活性中心理論，其出發點即催化劑失去活性這一實驗事實。他認為催化劑的表面是不均勻的，位于催化劑表面微型晶體的棱和頂角處的原子具有不飽合的鍵，因而形成了活性中心，催化反應只發生在這一活性中心。泰勒的理論很好地解釋了催化劑制備對活性的影響以及毒物對活性的作用。平湖新型節能催化氧化供應

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