催化作用可分以下幾種類型：①均相催化。催化劑與反應(yīng)物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡(luò)合催化等。均相催化大多在液相中進(jìn)行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，但催化劑難以分離、回收和再生。催化作用②多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體。在多相催化反應(yīng)中，固體催化劑對(duì)反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附作用，使反應(yīng)物分子得到活化，降低了反應(yīng)的活化能，而使反應(yīng)速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點(diǎn)對(duì)反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附，稱為活性中心。工業(yè)生產(chǎn)中的催化作用大多屬于多相催化。物質(zhì)失電子的作用叫氧化，狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合，氧化時(shí)氧化值升高。嘉興本地催化氧化系統(tǒng)

催化劑與反應(yīng)物分子怎樣發(fā)生化學(xué)作用，這與催化劑和反應(yīng)物分子本身的性質(zhì)有關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明：有機(jī)化合物的酸催化反應(yīng)一般是通過(guò)正碳離子機(jī)理進(jìn)行的；堿催化反應(yīng)則是由OH、RO、RCOO等陰離子起催化作用，例如：CH3COOC2H5+OH→CH3COOH+C2H5OC2H5O+H2O→C2H5OH+OH過(guò)渡金屬化合物催化劑在均相催化反應(yīng)中的作用是絡(luò)合催化作用；醇鈉催化丁二烯聚合是通過(guò)自由基機(jī)理進(jìn)行的，例如：C4H6+NaR→R·+C4H6Na·C4H6Na·+nC4H6→Na(C4H6)n+1①催化活性：催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，降低了化學(xué)反應(yīng)的活化能，**加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。這說(shuō)明催化劑具有催化活性。催化反應(yīng)的速率是催化劑活性大小的衡量尺度。活性是評(píng)價(jià)催化劑好壞的**主要的指標(biāo)。嘉興本地催化氧化系統(tǒng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如氫氣中的氫元素，化合價(jià)為0，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)變成+1價(jià)的氫離子。

3、工程投資省，運(yùn)行費(fèi)用低。催化氧化反應(yīng)時(shí)間一般在10～30min，30%雙氧水加入量在100～300mg/L（進(jìn)水COD越高，相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間的雙氧水量越大），噸水的直接運(yùn)行費(fèi)用在0.15￥～0.45￥。4.氧化性：是臭氧的1.36倍，與芬頓反應(yīng)的氧化性相當(dāng)。5、清潔性：無(wú)添加鐵鹽，不調(diào)酸堿，無(wú)固體顆粒催化劑。6、經(jīng)濟(jì)性：雙氧水利用率大于90%，廢水下降50COD的處理成本*為0.7元/噸。7、獨(dú)特的陰極材料，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料，抗污染能力強(qiáng)；陽(yáng)極壽命長(zhǎng)，性能穩(wěn)定。

在尋找催化劑和催化反應(yīng)的過(guò)程的同時(shí)積累了大量的資料，使人們對(duì)催化劑和催化作用的認(rèn)識(shí)不斷深入。關(guān)于催化反應(yīng)的理論也逐步得以發(fā)展。催化劑為什么能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速度，而它本身在反應(yīng)后又不發(fā)生化學(xué)變化呢？為了解釋這一問(wèn)題，在19世紀(jì)初期，就已經(jīng)有人提出關(guān)于催化劑在反應(yīng)中生成中間化合物的假說(shuō)，認(rèn)為催化劑之所以有所謂“催化能力”，是由于生成了中間化合物的結(jié)果。1806年，德索爾姆在克雷蒙在研究一氧化氮對(duì)二氧化硫氧化的催化作用時(shí)，推想一氧化碳先與大氣中的氧反應(yīng)生成某種中間化合物。這一中間化合物再與二氧化硫相互作用，此時(shí)把氧轉(zhuǎn)交給后者，中間物質(zhì)自身又變?yōu)橐谎趸Ｒ谎趸梢栽俦豢諝庋趸笤侔蜒踅唤o二氧化硫。如果按照這種概念，這種均相催化反應(yīng)是交錯(cuò)地進(jìn)行的氧化還原過(guò)程的綜合。一個(gè)缺憾是他們沒有提出具體的反應(yīng)的具體過(guò)程。根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。

催化改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡的作用。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱催化作用，它本質(zhì)上是一種化學(xué)作用。在催化劑參與下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱催化反應(yīng)。催化是自然界中普遍存在的重要現(xiàn)象，催化作用幾乎遍及化學(xué)反應(yīng)的整個(gè)領(lǐng)域。催化即通過(guò)催化劑改變反應(yīng)所需的活化自由能，改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)物要想發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須使其化學(xué)鍵發(fā)生改變，改變或者斷裂化學(xué)鍵需要一定的能量支持，能使化學(xué)鍵發(fā)生改變所需要的比較低能量閾值稱之為活化自由能，而催化劑通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)物的活化自由能進(jìn)而影響反應(yīng)速率。工程投資省，運(yùn)行費(fèi)用低。平湖新型節(jié)能催化氧化客服電話

有的緩慢，有的劇烈。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。嘉興本地催化氧化系統(tǒng)

在泰勒之后，前蘇聯(lián)的兩位科學(xué)家對(duì)活性中心理論進(jìn)行了進(jìn)一步的完善和發(fā)展。1929年，巴蘭金提出了多位催化理論，認(rèn)為催化劑活性中心的結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)物分子在催化反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化的那部分結(jié)構(gòu)處于向何對(duì)應(yīng)。這一理論把催化活化看作反應(yīng)物中的多位體的反應(yīng)過(guò)程，并且這個(gè)作用會(huì)引起反應(yīng)物中價(jià)鍵的變形，并使反應(yīng)物分子活化，促成新價(jià)鍵的形成。另一位蘇聯(lián)人柯巴捷夫于1939年提出了活性集團(tuán)理論，與泰勒不同的是他認(rèn)為活性中心是催化劑表面上非晶體中幾個(gè)催化劑原子組成的集團(tuán)。嘉興本地催化氧化系統(tǒng)

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