催化作用可分以下幾種類型：①均相催化。催化劑與反應(yīng)物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡(luò)合催化等。均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，但催化劑難以分離、回收和再生。催化作用②多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體。在多相催化反應(yīng)中，固體催化劑對反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附作用，使反應(yīng)物分子得到活化，降低了反應(yīng)的活化能，而使反應(yīng)速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附，稱為活性中心。工業(yè)生產(chǎn)中的催化作用大多屬于多相催化。高級氧化技術(shù)種類繁多，電催化氧化是高級氧化的一種形式。浙江新型節(jié)能催化氧化客服電話

催化作用，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。在催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)作用，改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)的活化能。 [1]由于催化劑的介入而加速或減緩化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物發(fā)生作用，改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)的活化能，這是催化劑得以提高反應(yīng)速率的原因。如化學(xué)反應(yīng)A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應(yīng)分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。海鹽低碳催化氧化圖片失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。

在尋找催化劑和催化反應(yīng)的過程的同時積累了大量的資料，使人們對催化劑和催化作用的認(rèn)識不斷深入。關(guān)于催化反應(yīng)的理論也逐步得以發(fā)展。催化劑為什么能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速度，而它本身在反應(yīng)后又不發(fā)生化學(xué)變化呢？為了解釋這一問題，在19世紀(jì)初期，就已經(jīng)有人提出關(guān)于催化劑在反應(yīng)中生成中間化合物的假說，認(rèn)為催化劑之所以有所謂“催化能力”，是由于生成了中間化合物的結(jié)果。1806年，德索爾姆在克雷蒙在研究一氧化氮對二氧化硫氧化的催化作用時，推想一氧化碳先與大氣中的氧反應(yīng)生成某種中間化合物。這一中間化合物再與二氧化硫相互作用，此時把氧轉(zhuǎn)交給后者，中間物質(zhì)自身又變?yōu)橐谎趸Ｒ谎趸梢栽俦豢諝庋趸笤侔蜒踅唤o二氧化硫。如果按照這種概念，這種均相催化反應(yīng)是交錯地進行的氧化還原過程的綜合。一個缺憾是他們沒有提出具體的反應(yīng)的具體過程。

根據(jù)圖內(nèi)°線的位置得知:①在高爐的操作條件下，CaO、MgO、AlO及RO不能被還原而全部進入爐渣;Cu、Ni、Sn、P及As全部被還原,進入生鐵；②MnO、NbO、VO及CrO則大部分被還原進入生鐵,部分進入爐渣；③硅被還原進入生鐵的部分則取決于高爐的操作條件，爐缸溫度高，將使較多量的硅進入生鐵。煉制合金鋼時，合金原料加入電弧爐的先后順序取決于元素與氧的親合力。根據(jù)元素在鐵液中氧化的°與溫度關(guān)系圖，可以按氧化反應(yīng)自由焓變量的大小確定加料先后的順序。乙醇CH3CH2OH變成CH3CHO，屬于去氫氧化，碳氧單鍵變成雙鍵。

②選擇性：一種催化劑只對某一類反應(yīng)具有明顯的加速作用，對其他反應(yīng)則加速作用甚小，甚至沒有加速作用。這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性。可通過選擇不同的催化劑來控制或改變化學(xué)反應(yīng)的方向。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示。它包括熱穩(wěn)定性、機械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性。 [1]催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化。液態(tài)酸堿催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，易于用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應(yīng)動力學(xué)一般不復(fù)雜。但均相催化劑有難以分離、回收和再生的缺點。比如氨的催化氧化：4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O。浙江新型節(jié)能催化氧化客服電話

氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。浙江新型節(jié)能催化氧化客服電話

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。有機物反應(yīng)時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；浙江新型節(jié)能催化氧化客服電話

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